1、原子半径
　　 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
　　 （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
　　 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，
　　　　　氧无+6价，除外）；
　　 （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
3、单质的熔点
　　 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
　　 （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4、元素的金属性与非金属性
　　 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
　　 （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性
　　　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物
　　　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主
　　族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性
　　　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性
　　越强，其简单阴离子的还原性越弱。

断元素位置的规律
　　 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
　　　　（1）元素周期数等于核外电子层数；
　　　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
　　 阴阳离子的半径大小辨别规律
　　 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
　　 所以, 总的说来
　　　　(1) 阳离子半径<原子半径
　　　　(2) 阴离子半径>原子半径
　　　　(3) 阴离子半径>阳离子半径
　　 或者说,电子越多半径越大.
　　 以上不适合用于稀有气体!